每天一個理科祕籍(化學篇11—水溶液中的離子平衡續)

一、鹽類的水解（吸熱反應）

1、定義：在溶液中鹽類電離出來的離子跟水電離出來的氫離子和氫氧根離子結合生成弱電解質的反應；

2、本質：有弱才水解，無弱不水解；對於可逆反應，任何成分濃度均不可能爲零；

3、規律：陽離子水解一步到位，陰離子水解分布進行；

4、原則：陰陽相對；

5、從常數計算的角度解釋越弱越水解

（1）當Ka下降，則Kh上升，水解程度越大；

（2）當Kb下降，則Kh上升，水解程度越大；

6、影響水解的因素

（1）內因：鹽本身的性質—越弱越水解（決定因素）；

（2）外因：

a. C上升，水解度下降；b. T上升，水解度上升；c. PH（加酸或加鹼）；d. 可水解的同號離子，相互競爭，相互抑制；e. 可水解的異號離子，相互促進，雙水解（完全水解）；

【注意】以下離子雙水解，均不能共存，續特別注意

7、有關鹽類水解的問題

（1）判斷鹽類的酸鹼性

當電離程度＞水解程度，通常呈酸性；當電離程度＜水解程度，通常呈鹼性；電離產生氫離子，水解產生氫氧根離子；

（2）比較溶液中離子濃度大小及三個守恆式

8、等量代換

【分析】

一水合氨是強電解質，完全電離產生銨根離子和氫氧根離子，一部分氫氧根離子與水電離的氫離子中和，繼續滴定氨水，最終銨根離子大量剩餘，之後是氯離子，氫氧根離子一部分被氫離子中和，還有部分繼續從氨水中電離，而氫離子幾乎被氫氧根離子消耗所剩無幾。

二、混合溶液中離子濃度大小的比較——重新組合，強強相對

一般來說，用弱酸和弱鹼的濃度與對應的鹽濃度相等時，弱酸和弱鹼都完全抑制鹽類的水解，自己還有少部分電離。

【例】0.4mol/L氯化鈉與0.2mol/L氯化氫等體積混合後，溶液中微粒濃度排序爲？

分析：等體積混合後，體積翻倍，濃度減半。充分考慮水解和離子間的抑制；

三、判斷溶液蒸乾後的產物

四、鹽類水解的應用

1、生活中如何利用鹽類的水解

2、證明一個弱酸或弱鹼是弱不是強：證明存在電離平衡即可

a. 測一定濃度的PH值；

b. 稀釋後測PH變化；

c. 測其強（酸或鹼）形成的鹽溶液；

五、難溶電解質的溶解平衡

a. 沉澱的溶解，平衡正移；

b. 沉澱的生成，平衡逆移；

c. 沉澱的轉化，溶解度大的一定能轉化成溶解度小的。

化學篇水溶液中的離子平衡就歸納、分享到這裡，有疑問評論區見。

下期總結分享最全面的離子反應和離子共存，加油年輕人！