考點:中考化學考點總結


考點:中考化學考點總結

2021-01-17 中考網

 (一)水

  1.水、蒸餾水是純淨物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬於混合物

  2.汙染水質的因素:工業生產中的廢渣、廢水、廢氣(即「三廢」)和生活汙水的勸斥排放,農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

  3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH,增強水的導電性) ① 水通電(正極O2負極H2 ,體積比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O2 ↑ ②證實物質里是否含水方法:白色的無水硫酸銅遇水變藍色③.除去混合氣體中的水蒸氣,通常放在最後除,如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2),先通過再通過。 ④.要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣,通常應先檢驗,如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2,應先讓混合氣體通過(填儀器和其中的藥品),觀察到時,則說明含有;再通過,當觀察到,則含有,接著通過,當觀察到,則說明含有。

  (二)空氣

  4.空氣的成分按體積分數計算:氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

  5.環境汙染知識:排放到空氣中的氣體汙染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫大氣汙染物、酸雨來自於含硫燃料的燃燒。

  6.測定空氣成份或除去氣體裡的氧氣,要用易燃的磷,磷燃燒後生成固體,占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體,難跟其他氣體分離。

  ( 三)氧氣的性質和用途

  7.氧氣的物理性質:不易溶於水,密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。工業上製取氧氣的方法:分離液態空氣物理變化。

  8.氧氣的用途:氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

  9.氧氣的化學性質:支持燃燒,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化劑。 ⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)C O2 CO2現象:發出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒S O2 SO2硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰,產生有刺激性氣味的氣體,放出熱量;在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P 5O22P2 O5現象:產生大量的白煙,放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。 ⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒2Mg O2 2MgO現象:發出刺眼的白光,放出熱量,生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe 2O2 Fe3 O4現象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣) 2H2 O22H2 O 現象:純淨的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發出淡藍色火焰,放出熱量;不純的氫氣點燃很可可以會發生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合,遇明火很可可以會發生爆炸! ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺,發出白光,放出熱量,瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。 ⑻ 加熱鹼式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑ (現象:綠色粉末變黑色,管壁有水珠,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

  (四)氧氣的製法:

  10.工業製取氧氣的方法:分離液態空氣製取氧氣,此變化是物理變化,不是分解反應實驗室製取氧氣反應原理: ①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl 3O2 ↑ 實驗室製取氧氣注重事項:①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流,使試管破裂);②用排水法收集氧氣,導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集,當氣泡連續地較均勻地放出後再收集(因爲開始放出的氣泡不純,含有空氣)③排水法收集氧氣結束時,應先撤去導管,後停止加熱(防止水倒吸入試管,導致熱的試管破裂。)其他生成氧氣的反應:③水通電(正O2負H2 ,體積比1:2)2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑ ④加熱氧化汞2HgO2Hg + O2 ↑

  (五)氫氣的性質和用途

  11.氫氣的性質(1)物理性質:密度最小的氣體,難溶於水(2)化學性質①可燃性:氫氣在空氣中燃燒2H2 + O22H2 O 現象:純淨的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發出淡藍色火焰,放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 ②還原性:氫氣還原氧化銅H2 +CuO Cu+H2 O 現象:黑色固體逐漸變爲光亮的紅色固體,管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項:「酒精燈遲到早退」,即開始時要先通入氫氣後加熱(目的是排淨管內空氣,防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱,繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)現象?(3)氫氣的用途:充氣球,冶鍊金屬,高可以燃料,化工原料

  12.生成氫氣的反應(實驗室製取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,)鋅粒和稀硫酸反應Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (六)鐵的性質

  13.鐵的物理性質:有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質軟,是導體鐵的化學性質:(1)鐵跟氧氣反應鐵在潮溼的空氣里(既有H2O又有O2時)易生鏽,鐵鏽是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3防鏽方法:在鐵表面塗一層保護膜(如塗漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應後溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(現代溼法冶金的先驅)化學方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍色變爲淺綠色②鐵跟硫酸反應:Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 現象:有氣泡生成,溶液由無色變爲淺綠色鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

  14.生鐵和鋼:是混合物,都是鐵的合金,不同是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質的混合物。(純淨物不是合金)

  (七)單質碳的性質

  15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質,它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

  16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑) ①可燃性:木炭在氧氣中燃燒C + O2 CO2現象:發出白光,放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO ②還原性:木炭高溫下還原氧化銅C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現象:黑色物質受熱後變爲亮紅色固體,同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗注重事項:①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②實驗結束時,應先把導管從石灰水裡移開,然後再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管,導致熱的試管破裂。)木炭高溫下還原氧化鐵3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C + CO22CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O2 2CO2

  (八)二氧化碳的性質

  17.二氧化碳的物理性質:可溶於水,密度比空氣的大。加壓降溫易變爲固體「乾冰」,怎麼收集二氧化碳?。用途:滅火,溫室里作肥料,乾冰用於致冷和人工降雨,化工原料

  18.二氧化碳的化學性質①跟水反應:二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變爲紫色②跟鹼反應生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑑定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 現象:有白色沉澱生成(或:澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反應:CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象),怎麼用實驗證實可以反應? 。 ③通常情況下,CO2不支持燃燒,也不可以燃燒。 (九)一氧化碳的性質

  19.一氧化碳的物理性質:無色、無味、比空氣的密度略小、難溶於水,怎麼收集?

  20.一氧化碳的化學性質①可燃性:一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現象:發出藍色火焰,放出熱量2CO+O2 2CO2 ②還原性:一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應) CO + CuOCu + CO2現象:黑色物質受熱後變爲亮紅色固體,同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理:未反應的CO燃燒掉,防止汙染空氣;或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2 ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合,破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質:氫氣、碳、一氧化碳(都可用於冶鍊金屬、用作燃料)

  (十)碳酸鈣的性質和用途

  21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建築材料,工業上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

  22.碳酸鈣的物理性質:白色固體,難溶於水。化學性質: ①跟鹽酸、硝酸反應(碳酸鈣不溶於水,可溶於酸)制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸? CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (實驗室製取CO2的反應) CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑ ②高溫分解:CaCO3CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反應生成熟石灰) (十一)有機物

  23.甲烷CH4(俗名:沼氣,天然氣的主要成分)是最簡單的有機物。難溶於水,密度比空氣的小可燃性CH4 +2O2 CO2 +2H2 O 現象:火焰明亮呈藍色,放出大量熱

  24.乙醇(俗名:酒精,C2 H5 OH)無色液體,易揮發,與水可勸斥比互溶酒精燃燒C2 H5 OH +3O22CO2 +3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒,不可以飲用,飲用後使人雙目失明,大量飲用會使人死亡。

  25.煤(主要含碳元素,稱爲「工業的糧食」)、石油(主要含碳元素、氫元素,稱爲「工業的血液」)天然氣(主要成分是CH4),三種最重要的礦物燃料,都是混合物

  (十一) 酸 鹼 鹽 氧化物

  26.氧化物的性質: ①有四種鹼性氧化物跟水反應生成鹼,其他的鹼性氧化物不溶於水跟水不反應Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

  27.鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的鏽,都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發性,會揮發出HCl硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性,可作氣體的乾燥劑

  28.濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水裡,並不斷攪拌,使產生的熱量迅速擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉澱生成的是硫酸(硫酸鹽),無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉澱生成。

  29.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3 PO4

  30.氫氧化鈉(俗名:燒鹼、火鹼、苛性鈉化學式:NaOH)物理性質:白色固體,極易溶於水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應,所以必須密封保存用途:作中性或鹼性氣體的乾燥劑,不可以乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可乾燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用於肥皂、石油、造紙等工業化學性質:(KOH的化學性質跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象) ③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:現象有紅褐色沉澱生成:6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:現象有藍色沉澱生成:2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉澱生成方程式:2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓

  31.氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2 )白色固體,微溶於水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應製得。用途:與硫酸銅配製農藥「波爾多液」,可用來降低土壤酸性,制建築業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點:氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉澱生成,氫氧化鈉則無沉澱生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH寫出下列轉變的化學方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

  32.常看見的鹽a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗鹽提純的步驟:1.溶解2.過濾3.蒸發4.結晶實驗儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉(俗名:純鹼,Na2 CO3類別:鹽,不是鹼)碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例: Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名:藍礬、膽礬) ①加熱藍色硫酸銅晶變爲白色無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性鹼反應有藍色沉澱生成物: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置換反應Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

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